We are searching data for your request:
Upon completion, a link will appear to access the found materials.
Idealių dujų dėsnis yra būklės lygtis, apibūdinanti idealių dujų ir realių dujų elgseną normalios temperatūros ir žemo slėgio sąlygomis. Tai yra vienas iš naudingiausių dujų įstatymų, kurį reikia žinoti, nes jis gali būti naudojamas dujų slėgiui, tūriui, molių skaičiui ar temperatūrai nustatyti.
Idealių dujų dėsnio formulė:
PV = nRT
P = slėgis
V = tūris
n = dujų molių skaičius
R = ideali arba universali dujų konstanta = 0,08 L atm / mol K
T = absoliuti temperatūra kelvinuose
Kartais galite naudoti kitą idealaus dujų įstatymo variantą:
PV = NkT
kur:
N = molekulių skaičius
k = Boltzmanno konstanta = 1,38066 x 10-23 J / K = 8,617385 x 10-5 eV / K
Idealių dujų įstatymo pavyzdys
Vienas paprasčiausių idealaus dujų įstatymo taikymo būdų yra surasti nežinomą vertę, atsižvelgiant į visas kitas.
3,0 atmosferos ir 37 ° C temperatūroje yra 6,2 litro idealių dujų. Kiek yra šių molių molių?
Sprendimas
Idealus dujų įstatymas teigia
PV = nRT
Dujų konstantos vienetai pateikiami naudojant atmosferą, molius ir Kelviną, todėl svarbu įsitikinti, kad konvertuojate vertes, pateiktas kitomis temperatūros ar slėgio skalėmis. Norėdami išspręsti šią problemą, konvertuokite ° C temperatūrą į K, naudodami lygtį:
T = ° C + 273
T = 37 ° C + 273
T = 310 K
Dabar galite pridėti vertes. Išspręskite idealų dujų įstatymą atsižvelgiant į apgamų skaičių
n = PV / RT
n = (3,0 atm x 6,2 L) / (0,08 L atm / mol K x 310 K)
n = 0,75 mol
Atsakymas
Sistemoje yra 0,75 mol idealių dujų.
I can suggest to go to the site, with a huge amount of information on the topic of interest to you.
Aš visiškai dalinuosi jos požiūriu. Manau, kad tai gera idėja. Aš sutinku su tavimi.
Nelabai supratau, ką tuo norėjai pasakyti.
Atsiprašau, bet, mano manymu, jūs nesate teisus. Aptarkime. Parašyk man pm.
Internetas sakinio viduje rašomas didžiąja raide, jei taip. O šimtosios yra ne su tašku, o su kableliu. Tai yra standartas.
i like this topic